莱阳龙口高三化学辅导就选同程学堂一对一

高中化学电化学复习要点
一、电化学四极
正负极是根据物理学上的电位高低而规定的，多用于原电池。正极电位高，是流入电子(外电路)的电极；负极电位低，是流出电子(外电路)的电极。
　　阴阳极是化学上的规定，多用于电解池或电镀池。阳极是指发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。
二、电化学中四个池子
    1．原电池：化学能转化为电能的装置，除燃烧电池外，一般有活泼金属组成的负极。
　  2．电解池：电能转化为化学能的装置。
　  3．电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的装置，镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，电镀液含有镀层金属离子。
4．电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，待提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。
三、原电池电极的四种判断方法
　　1．根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。
　　2．根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。
　　3．根据原电池的反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。可依据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等)的显色情况，推断该电极是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。
　　4．根据两极现象判断：溶解或质量减少的一极为负极，质量增加或有气泡产生的一极为正极。
四、电解的四种类型
　  1．只有溶质发生化学变化，如用惰性电极电解CuCl2溶液、HCl溶液
2．只有水发生化学变化，如惰性电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液的电极反应均为
　　3．溶质、水均发生化学变化，如惰性电极电解CuSO4溶液，惰性电极电解NaCl溶液
　　4．溶质和水均未发生化学变化，如铁器上镀铜　　
五、书写电极反应的四原则
　　1．加和性原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个反应式之和，若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。
　　2．能否共存原则：因为物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同，所以电极反应式必须考虑介质环境。碱性溶液中CO2不可能存在，也不可能有H+参加反应；当电解质溶液成酸性时，不可能有OH—参加反应。　　
    3．加氧失氧原则：加氧时，就在反应物中加H2O(电解质为酸性时)或OH—(电解质溶液为碱性或中性时)；失氧时，就在反应物加H2O(电解质为碱性或中性时)或H+(电解质为酸性时)。　　
   4．中性吸氧反应成碱原则：在中性电解质溶液环境中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。
六、电解原理的四种用途
　　1．电解饱和食盐水制氯气、氢氧化钠(氯碱工业)。
　　2．电解法冶炼活泼金属(Na、Al、Mg)等。
　　3．电镀。
　　4．电解精炼铜。
今天同程学堂的老师就和大家就分享到这，希望这篇文章对大家有用，更多内容请关注同程学堂！
同程学堂一对一辅导优势：
1、贴心辅导，准确高效；
2、专业的教师团队；
3、专业的教学计划；
4、高效的教学模式；
5、全方位跟踪回访；
更多学习方法以及学习技巧请关注同程学堂
来电或到校区咨询，告知前台老师通过宣传单、网络渠道了解到同程学堂，可享受以下增值服务：
1、免费领取新学期学习资料（全年级科目知识点、基础知识梳理、中高考高频词汇、期中期末复习重点以及各科思维导图）
2、免费学科测评一次；
3、免费自习室使用权（30天），享受全天陪读服务；
4、免费参与线上线下的家长课堂（各年级家庭教育、考试政策类讲座）；
28家校区供您就近选择：
龙口校区：龙口市东莱街道南山路中允新村东门往北20米
咨询电话：0535-8500989 
莱阳校区：莱阳茂昌银座实际广场5-110
咨询电话：0535-7665686/7665687
烟台(龙口、莱州、莱阳、招远)、潍坊区域(盈隆、高新、广文、九龙山、银座VIP、潍城、青州、寿光、诸城、昌邑、昌乐、高密、安丘、临朐、坊子)、日照、滨州(邹平)、东营(广饶)、威海(文登、荣成)、淄博(桓台)、济宁(曲阜)、泰安（肥城）
全国免费咨询热线：400-853-0999或直接拨打114转同程学堂
联系我的时候请说是在搜即讯信息网上看到的，谢谢。